在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是
A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④
固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 · H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
B．NH5中N元素的化合价为-5价
C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
D．与乙醇反应时,NH5被还原
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0 NA
B．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．H2Z的沸点比H2W低
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为
A．1 mL B．3 mL C．5 mL D．7 mL
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是＋1价
⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
