Question

实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL^-1。

（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。

（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。

（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

Answer

（1） 18.3% （2） 5.5mol/L 0.055mol （3）0.55mol/L

【解析】

试题分析：（1）溶液质量为100mL×1.2g/mL=120g，该溶液中NaOH的质量分数约为22.0g/120g×100%=18.3%；

（2）n=n/M=22g÷40g·mol-1=0.55mol，c=0.55mol/0.1L=5.5mol/L，溶液具有均一性，则取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.01L×5.5mol/L=0.055mol；（3）稀释溶液时，溶质的物质的量不变，由c1V1=c2V2可知，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.01L×5.5mol/L÷0.1L=0.55mol/L。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】有关物质的量的基本计算，最好的办法就是紧扣公式进行计算，并注意单位换算，本题有二个关键点要掌握（1）溶液是均一稳定的混合物，无论将溶液分成几份，不同体积的溶液里溶质的量发生了变化，但浓度没有改变；（2）将溶液稀释时，体积发生了变化，浓度也发生了变化，但溶质没有变化；搞清楚这二个关键点，再来解题就容易多了。