Question

实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是

A．NaNO₂氧化剂

B．每生成1mol N₂转移电子的物质的量为6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

Answer

A

【解析】

试题分析：在实验室用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2的反应中，NaNO2中的N化合价降低，得到电子发生还原反应，是氧化剂，A正确；根据电子转移数目与元素化合价升降总数相等可知：每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，B错误；NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子，所以被氧化，C错误；N2则的N是NaNO2中的N还原产生，同时也是NH4Cl中的N氧化产生的，所以既是氧化产物，又是还原产物 ，D错误；答案为A。

【考点定位】考查气体制取过程的氧化还原反应的有关知识。

【名师点晴】解氧化还原反应，首先要结合化合价的变化确定氧化剂和还原剂，再结合化合价的变化确定电子转移的数目，并借助于电子守恒判断分析是否正确，特别注意的是同一个反应中氧化剂或还原剂可能不是止一种物质，同样氧化产物和还原产物也可能是同一种物，另外一种反应物还有可能部分被氧化或被还原，还有部分没有参加氧化还原反应，如MnO2和浓盐酸的反应，HCl部分是还原剂，部分起酸性作用，总之紧扣反应原理分析，千万不要走捷径，否则容易出错。