Question

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

B．NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^－）＞c（X^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．常温下0.1mol·L^－1的HA溶液中，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c（H⁺）=1×10^－4mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B、铵根离子水解方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2ONH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C、因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）．故C错误；D、，c（OH-）×c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=10-3mol•L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）＞1×10-4mol•L-1，故D错误；故选B。

考点：考查了水的电离、溶液的酸碱性和pH的相关知识。