满分5 > 高中化学试题 >

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的...

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是

根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A②④⑤      B②③④      C①③⑤    D①②④

 

【解析】 试题分析:①能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,既能和碱反应生成盐和水,又能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物属于两性氧化物,因此根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等;故①正确;②氧化还原反应的实质:有电子转移,所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故②正确;③分散系的分类是依据分散质直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,故③错误;④单质是只由一种元素组成的纯净物,化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故④正确;⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离,电解质分为强电解质和弱电解质,故⑤错误;故选D。 考点:考查了物质分类的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

240 mL浓度为 005 mol·L1 Na2SO3溶液 恰好与 200mL浓度为 002 mol·L1K2X2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为

A、+2           B、+4          C、+5          D、+3

 

查看答案

在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl<Br<Fe2<I<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A2Br4HSO42-===SO2Br22H2O

B2Fe3SO22H2O===2Fe2SO42-4H

C2Fe2Cl2===2Fe32Cl

DI2SO22H2O===4HSO42-2I

 

查看答案

能正确表示下列反应的离子方程式

ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4HCO3-2OH-=CO32-NH32H2O

B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4

CFeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-

D醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2H2O

 

查看答案

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

ApH11的溶液中:CO32-NaAlO2-   NO3-[

B、无色溶液中:K+Na+MnO4-SO42-

C、加入Al能放出H2的溶液中:Cl-HCO3-SO42-NH4+

D、酸性溶液中:Fe2+Al3+NO3-Cl-

 

查看答案

水溶液中能大量共存的一组离子是

ANa+Al3+ClCO32﹣          BH+Na+Fe2+MnO4

CK+Ca2+ClNO3            DK+NH4+OHSO42﹣

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.