Question

已知Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________

（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__       ______(填序号)

A．缩小反应器体积       B．通入CO₂

C．升高温度到900℃      D．使用合适的催化剂

Answer

（1）1mol·L—1 ；

（2）大于；

（3）BC

【解析】

试题分析：（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，故答案为：；

（2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，故答案为：大于；

（3）A、因为该反应为气体体积不变的反应，所以缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；B、通入CO2 的量，增大反应物浓度，则化学平衡正向移动，故B正确；C、升高温度到900℃，化学平衡向吸热方向即正向移动，故C正确；D、使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选BC。

考点：考查了化学反应平衡常数的表达式以及应用、平衡移动原理等相关知识。