Question

下列推论正确的是

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁；S(s)＋O₂===SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol^－1，则金刚石比石墨稳定

C．OH^-(aq)＋H⁺(aq)= H₂O(l)  ΔH＝－57.4kJ·mol^－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△Hl <△H2；故A错误；B、C(石墨，s) =C(金刚石，s) △ H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、OH ( aq) +H+ (aq)=H20 （1） △H=-57.4 kJ/mol，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含2OgNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28．7kJ，故C错误；D、2C (s) +02 (g)=2C0 (g) △H=-22lkJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等相关知识。