Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为               。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式              ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式              。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是               。（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                。

Answer

（12分）

（1）第三周期IIIA族

（2）

（3）H2O2H++HO2- ；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

（4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O

（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】

试题分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则

（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族，故答案为：第三周期，IIIA族；

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH3OH，为共价化合物，电子式为，故答案为：；

（3）为二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2H++HO2-，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，故答案为：H2O2H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1mol 1mol 1mol

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

1mol 1mol 1.5mol

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56L；

（6）D的某化合物呈淡黄色，为Na2O2，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe（OH）3、NaCl和FeCl3，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+。

考点：考查了元素的推断和元素化合物的相关知识。