Question

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列选项正确的是

A．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。