Question

（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g·cm^-3）的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热

b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1

c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞

d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却(如用冰水)

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用            洗涤除去；振荡后静置，产物应在          层(填“上”、“下”)；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是                  (任写一种)

Answer

（1）cde （2）D中褪色 （3）NaOH 下 （4）有副反应发生或气泡速度过快

【解析】

试题分析：（1）a.水浴加热只能提供反应温度不超过100℃，错误；b．A中浓硫酸与乙醇的最佳体积比为3:1，错误；c．B为完全装置，可以平衡压强，防堵塞，正确；d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2，防止干扰实验的判断，因为SO2也能使溴水褪色，正确；e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却防二溴乙烷凝固不易分离，正确；答案为cde；（2）乙烯能使溴水褪色，当溶液完全褪色，即说明反应完全； （3）二溴乙烷中混有的少量溴可以用氢氧化钠溶液洗涤除去，振荡后静置，因二溴乙烷的密度比水大，产物应在下层；（4） 实验中乙醇的用量超出理论值，说明有一部分乙醇未转化为生成物，可能是因气流速率快没有完全反应，也可能因温度控制不当，有副反应；

考点：考查乙烯的制备与性质