Question

1L丙烷与xLO₂混合点燃，充分反应后（无单质产生），生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝6，则x的值为

A．4     B．5      C．4.5      D．5.5

Answer

C

【解析】

试题分析：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为5L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于6，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，即生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，

1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由a-b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L-4L-1L=2L，根据氧元素守恒则x=（2×2+1×1+4×1）/2=4.5，答案为C。

【考点定位】考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键。

【名师点晴】被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为5L，由于丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，如果充分燃烧，1L的丙烷可以生成7L的气体，大于5L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积。