Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO(g)+O2(g)和2CO2，上边的系数不对，故B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ/mol，本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D．题目中为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；答案为C。

考点：主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识。