Question

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 的水进行稀释

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H+)=0.01mol/L，则：A．pH=1的某强酸溶液10mL，n(H+)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n(OH-)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c(H+)=mol/L，故A错误；B．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c(H+)=≠0.01mol/L，故B错误；C．加水稀释成100mL，c(H+)=0.001mol/0.1L=0.01mol/L，故C正确；D．加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）=0.001mol/0.02L=0.05mol/L≠0.01mol/L，故D错误；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合的计算和判断。

【名师点晴】改变强酸溶液的pH有多种方法，如酸碱中和、加水稀释或加入不同pH的酸溶液，但必须首先搞清楚pH变化1，溶液中H+溶液变成了原来的10倍或十分之一，在这样的理论基础上结合公式计算出混合或稀释后溶液里H+的浓度，就容易多了，本题难点是D选项，用水稀释是扩大10倍，即由1mL变为10mL，而不是加10mL的水，不认真理解很容易选错。