Question

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1       B．1.5 mol·L^—1       C．0.4 mol·L^—1       D．0.25 mol·L^—1

Answer

B

【解析】

试题分析：所得沉淀17.22g为氯化银质量，其物质的量=17.22g÷143.5g/mol=0.12mol，根据氯元素守恒n(Cl-)=n(AgCl)=0.12mol，故c(Cl-)=0.12mol/0.01L=12mol/L，根据电荷守恒：

3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，溶液中c(Fe2+)=2c(Cu2+)，故3c(Fe3+)+6c(Cu2+)=c(Cl-)，即：3×1mol/L+6c(Cu2+)=12mol/L，解得c(Cu2+)=1.5mol/L，故选B。

【考点定位】考查混合物计算

【名师点晴】化学反应的过程始终中遵守电子守恒和原子守恒，而电解质的混合溶液里存在电荷守恒，因此化学计算的过程中要始终关注这三个守恒的应用，要能准确利用守恒建立等式，本题所得混合溶液中存在的电荷守恒为3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)是解答本题的要点，再结合守恒式中Fe2+与Cu2+的微粒之间的关系，即可顺利解答。