下列物质分类中，前者包括后者的是
A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体
C．电解质 化合物 D．混合物 胶体
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．火药使用 | B．粮食酿酒 | C．转轮排字 | D．铁的冶炼 |
|
|
|
|
（一）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）
y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 __________ K2（填“>”“=”或“<”）
（二） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
A点的正反应速率v正（CO2）_______B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨气的平衡转化率为________________________。
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）＋CO2（g） NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 
2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。
（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。
（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② 。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
|
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
