汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）...

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。

（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。

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（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。

（10分，每空2分）（1）0.1mol/（L·min）；（2）AC；（3）不变（4）向正反应方向进行；Qc＝（3×10—3）2÷（2．5×10－1× 4．0×10－2 ）＝9×10－4 ﹤K＝64×10－4 【解析】试题分析：（1）根据方程式N2（g）＋O2（g） 2NO（g）可知，反应生成的NO的物质的量为0.5mol×2=1mol，因此v（NO）== 0.1mol/（L·min），故答案为：0.1mol/（L·min）；（2）正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确；使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c（NO）不变；温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确，故答案为：AC；（3）向平衡体系中再充一定量的NO，相当于向平衡体系中再充入等物质的量N2和O2，等效于增大压强，增大压强，N2（g） + O2（g） 2NO（g）平衡不移动，NO体积分数不变，故答案为：不变；（4）此时浓度商Q=（0.001）2/0.25×0.04=9×10－4 ﹤K＝64×10－4，反应向右进行，故答案为：向正反应方向进行；Qc＝（0.001）2/0.25×0.04＝9×10－4 ﹤K＝64×10－4。考点：考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

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考点分析：

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

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（1）该反应的离子方程式。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。

（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（一条即可）

满分5 manfen5.com （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

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① ；② 。

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

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（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。