Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是             、           。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?                  （填“能”或“否”），其原因是              。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果              （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果              （填“有”或“无”）影响。

Answer

（8分）

（1）量筒 温度计（每空1分）

（2）否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（每空1分）

（3）NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq） +H2O（l） ΔH=-56.8 kJ·mol-1（2分）

（4）无；有（每空1分）

【解析】

试题分析：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒 温度计；

（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，故答案为：否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；

（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq） +H2O（l） ΔH=-56.8 kJ·mol-1；

（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，故答案为：无；有。

考点：考查了中和热的测定实验的相关知识。