Question

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A_（g）＋B_（g）xC_（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P₃＞P₄，y轴表示C的转化率

B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer

D

【解析】

试题分析：由图Ⅰ可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应。A、由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，C的转化率增大，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，则P3＞P4，故C错误；C、混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；D、混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选D。

考点：考查了化学平衡图象、影响化学平衡的因素的相关知识。