在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应H2+I2
2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
在密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气） 
2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L
C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是
A．1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ
B．在相同条件下，SO2 （g）比SO3 （g）稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S（s）＋
O2（g）
SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1
D．一定条件下1 mol SO2（g）和
mol O2（g）反应，生成1 mol SO3（l）放出热量大于98.7 kJ
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存
B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大
C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率
D．500℃比室温更有利于氨气的合成
