Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。

【考点定位】考查了氧化还原反应的计算，明确该反应中的生成物是解本题关键。

【名师点晴】本题结合氧化还原反应的理论，溶液中的ClO－和ClO3－两种离子属氧化产物，即可确定还原产物为Cl-，再根据电子守恒确定Cl-的物质的量，结合反应后溶液里的电荷守恒确定K+的物质的量，再结合图像分析可迅速解题。