Question

实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的烧杯未干燥

Answer

D

【解析】

试题分析：A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥，溶质的量减少，溶液的浓度偏低，D正确；答案为D。

【考点定位】物质的量浓度溶液配制的误差分析

【名师点晴】溶液配制常见的误差分析小结：

一、称量误差分析

（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈.（mB偏大,cB偏高）

（2）调整“0”点时,游码在大于0的位置.（mB偏小,cB偏低）

（3）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质.（mB偏小,cB偏低）

（4）称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等.（mB偏大,cB偏高）

（5）用量筒量取浓溶液时,仰视读数.（mB偏大,cB偏高）

二、配制过程误差分析

（1）称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小,cB偏低）

（2）溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小,cB偏低）

（3）转移时有部分液体溅出.（mB偏小,cB偏低）

（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次.（mB偏小,cB偏低）

（5）溶解时放热,且未冷却至室温（20℃）（V偏小,cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20℃）（V偏大,cB偏低）

（6）在定容时,仰视读数（V偏大,cB偏低）,俯视读数（V偏小,cB偏高）

（7）在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分.（V偏大,cB偏低）

（8）加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线.（无影响）

（9）洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水.（无影响）

三、俯视、仰视的分析

仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线；