Question

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成在标准状况下Cl₂的体积为11．2 L

Answer

C

【解析】

试题分析：浓盐酸中的氯离子生成氯气单质，价态由-1价升高到0价，作还原剂，二氧化锰生成氯化锰，价态由+4价降低到+2价，做氧化剂，A正确；每生成1molCl2，转移2mol电子，B正确；每消耗1molMnO2，转移2mol电子，被氧化的盐酸为2mol，C错误；转移1mol电子时，生成的Cl2的物质的量为0．5mol，在标准状况下体积为11．2L，D正确；答案选C。

考点：氧化还原反应