设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
对下列物品标签的分析不正确的是
选项 | A | B | C | D |
物品标签 |
| 药品：×××
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分析 | 该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该物质浓度为18.4mol/L |
“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是
A．硝酸可用于制炸药
B．氢氧化铝常用于治疗胃病
C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。
（3）pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>_____________（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是 。
（14分）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）已知2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g） +4H2O（l） △H=－1225KJ/mol
则使1 mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g） 
2NO（g） +O2 （g） △H＞0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是 。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则v（正） v（逆）。
（3）己知N2O4（g） 2NO2（g） △H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（ X）代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。
②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
