Question

已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×l0^-10，Ksp（AgBr）=5×10 ^-13，下列有关说法错误的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3.61 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A、同一溶液中，银离子相同，溶液中同时存在如下两种关系式c（Ag＋）· c（Br－）=KSP（AgBr），c（Ag＋） ·c（Cl－）=KSP（AgCl），所以c（Cl－）: c（Br－）= KSP（AgCl）: KSP（AgBr） =360，正确；B、由于KSP（AgCl）>KSP（AgBr），氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，正确；C、溶度积只与温度有关，错误；AgBr＋Cl－AgCl＋Br－，K==,当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01mol/L，将有关数据导入计算式，求得平衡时氯离子浓度=3.6mol/L，溴化银转化过程中消耗了0.01mol/L氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61mol/L，D正确。

考点：难溶电解质的转化

【名师点晴】难溶电解质的溶解平衡是高考新增加的考点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的运用，并运用平衡移动原理分析，解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力，又考查了学生的逻辑推理能力和实验探究能力。