Question

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：c（Cl^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0.10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为K_b =

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据甲中的数据分析，碱（MOH）为弱碱，盐（MCl）为强酸弱碱盐，正确；B、盐溶液中加水，阳离子M＋水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M＋的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，错误；C、MOH为弱碱，当a=0.10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D、对乙溶液应用电荷守恒可知c（M＋）=c（Cl－）=0.05mol/L，又根据M元素守恒可知，c（MOH）=0.5a-c（M＋）=（0.5a-0.05）mol/L，则MOH 的电离平衡常数Kb = c（M＋）c（OH－）/ c（MOH）=0.05×10-7/（0.5a-0.05）=10-8/（a-0.10），正确。

考点：溶液酸碱性的判断，盐的水解，平衡常数的计算

【名师点晴】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。