Question

已知25℃时：①HF（aq）＋OH^－（aq）F^－（aq）+H₂O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF（aq） H^＋（aq）+F^－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F^－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将①式减去②式得HF（aq） H＋（aq）+F－（aq） △H=-10.4KJ/mol，错误；B、氟离子水解是氟化氢中和反应的逆反应，故为吸热，正确；C、只有强酸与强碱反应的中和热才是57.3KJ/mol，错误；D、因为①反应为可逆反应，故实际放出的热量小于6.77KJ，错误。

考点：盖斯定律，中和热的定义，可逆反应的特征

【名师点晴】《高考考纲》明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。