Question

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合：c(CH₃COO- )+c(OH ^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

B．常温下，0.1 mol·L^-1  HA溶液与0.1 mol·L  NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(A^- )＞c(OH )=c(H⁺)

C．常温下，0.1 mol·L^-1  Na2S溶液中存在：c(OH^- )=c(H⁺)+c(HS^- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L^-1  CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO^-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根据以上两个关系可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）≥c（H+），错误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K= ，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的，则的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。