Question

（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                    （用离子方程式表示），0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH               （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度             （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为                     ，平衡常数表达式为               ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示， 若生成1mol N₂，其△H=             kJ•mol^-1。

Answer

（1）NH3·H2ONH4++OH- ；减小；增大

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4

（3）-139

【解析】

试题分析：（1）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性离子方程式NH3·H2ONH4++OH-；加入少量氯化铵，使溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小， pH降低；若加入少量的明矾，铝离子与+OH-生成氢氧化铝，使溶液中OH-浓度减小，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液中的NH4+的浓度增大；（2）根据题意硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，分解达到平衡说明为可逆反应，方程式）NH4NO3N2O+2H2O；硝酸铵为固体，不能出现在平衡常数表达式中，根据平衡常数的定义该反应的平衡常数表达式为c(N2O)c(H2O)2；硝酸铵中N元素的化合价从+5价降低到-1价或从-3价升高到+1价，均转移4个电子，所以若有1mol硝酸铵完全分解，转移4mol电子；（3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-139kJ/mol。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系。

【名师点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系。以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目等。考查学生分析问题、解决问题的能力。题目较综合，难度中等。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考中的热点，每年都占很大比例。