Question

下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃时，0.1mol•L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.醋酸属于弱酸，存在电离平衡，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）增大，抑制了醋酸的电离，错误；B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋ 水解使导致溶液呈酸性，PH<7，错误；C.硫化氢属于弱电解质酸，溶液中部分电离，硫化钠属于强电解质，水溶液中全部电离，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl），c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），错误。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合PH判断，溶液的导电性、沉淀溶解平衡。

【名师点睛】本题主要考查弱电解质的电离平衡，弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定，也受外界条件的影响。①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。 ②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。溶液的导电性与多种因素有关：1.离子浓度，同条件下离子浓度大的导电能力强；2.离子所带的电荷数,离子电荷越高，电能力越强；.电解质强弱,相同条件下，电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。