Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．X、Y的简单离子半径：r（X^2﹣）＞r（Y⁺）

B．Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

Answer

A

【解析】

试题分析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，推出X：O，因为X、M同主族，推出M：S，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，且四种元素原子序数依次增大，则Y：Na，N：Cl，A、半径的比较：（1）看电子层数：一般电子层数越多，半径越大，（2）看原子序数，电子层数相同，原子序数越大，半径越大，因此r(O2－)>r(Na＋),故正确；B、Na2O阴阳离子个数比为1：2，含离子键，Na2O2阴阳离子个数比：1：2，含离子键和非极性共价键，故错误；C、S和O形成的化合物为SO2、SO3，SO2形成的亚硫酸是弱酸，SO3形成的硫酸为强酸，故错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此HCl比H2S稳定，故错误。

考点：考查元素周期表和元素性质等知识。