Question

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) =  HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol^－1

B．2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH<0

C．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，A正确；B、ΔH＝＋431 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1>0，B错误；C、ΔH的单位为kJ·mol－1，C错误；D、ΔH与反应的途径和条件无关，D错误。

考点：考查了反应热和化学键的相关知识。