Question

原电池是化学对人类的一个重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，

②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。

（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。

Answer

（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②正；氧化反应；③Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑;

（2）6．5g

【解析】

试题分析：（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动，故答案为：正；氧化；

③a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

（2）锌片减少的质量=×65g/mol=6.5g，故答案为：6.5。

考点：考查了原电池的相关知识。