Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为          。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是          ，其原因是              。

（3）对于盐A_mB_n的溶液：

①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是          ；

②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是          。

（4）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

Answer

（1）A∶B=10-4∶1；

（2）产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32-水【解析】
CO32-+H2OH CO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-=BaCO3↓(白色)，由于CO32-的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色

（3）①An++nH2OA(OH)n+nH+；②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-

（4）能

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：A：B=10-4：1；

（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32-水【解析】
CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色；

（3）①AmBn的溶液为强酸弱碱盐的溶液，其水解方程式为：An++nH2OA(OH)n+nH+，故答案为：An++nH2OA(OH)n+nH+；

②AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其水解方程式为：Bm-+H2OHB（m-1）-+OH-，故答案为：Bm-+H2OHB（m-1）-+OH-；

（4）等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，有沉淀析出，故填：能。

考点：考查了溶液的酸碱性和pH、盐类水解方程式的书写，溶解平衡的相关知识。