热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B. 放电过程中，Li＋向负极移动
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验 装置 |
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部分实验 现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42- 向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL
C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)
D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +)
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
