Question

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl^-)=c（CH₃COO^-)

D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na⁺)>c（CH₃COO^-)>c（H⁺)>c（OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误； B、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，故B正确； C、V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)，故C错误； D、V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，再结合电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误，故选B 。

考点：考查了中和滴定、离子浓度的大小比较的相关知识。