Question

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）＝c（HCO₃^－） + c（H₂CO₃） + 2c（CO₃^2－）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2－） + c（OH^－） ＝ c（H⁺） + c（H₂S）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），A错误；B、混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H2O，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（ Cl-），一水合氨电离程度较小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），c（H+）＝c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），C正确；D、KHS溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）=c（H+）+c（K+），根据物料守恒得c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）=c（K+），所以得c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故D错误。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。