Question

在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H ＜0

t/ min n/ mol	0min	2min	4min	6min	8min
n（X）	0.2	0.15	0.1	0.1	0.05
n（Y）	0.6	0.45	0.3	0.3	0.5
n（Z）	0	0.1	0.2	0.2	0.3

（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态：                   。

（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2mol X 、0.6molY，达到平衡时n(Z)=bmol ，则b         0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V =          (用含b的式子表示)

（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量

（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数            （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer

（10分）

（1）通入0.35mol Y

（2）>；L

（3）0.4mol

（4）增大

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据，第8分钟X的物质的量减少，而Y的物质的量增大，表示第6min末向容器中通入了一定量的Y，反应0.05molX，同时反应0.15molY，故通入Y的物质的量为0.5-0.3+0.15=0.35mol，故答案为：通入0.35mol Y；

（2）该反应是气体体积减小的反应，在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后，n(Z)＞0.2mol；根据反应方程式可知，气体物质的量的减小量等于生成Z的物质的量，即平衡时，气体的物质的量之和为（0.2+0.6-b）mol=（0.8-b）mol，同温同压条件下，气体的体积之比大于物质的量之比，平衡时容器的体积V=×1L=L，故答案为：>；L；

（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，相当于将2个原容器合并成一个大容器，平衡不移动，因此Z的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4mol；

（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时Z的体积分数增大，故答案为：增大。

考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。