Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．开始到达平衡：v(SO₃)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，A错误；B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（L·min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L·min），B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，C正确；D、该反应为气体物质的量减小的反应，由M=可知，质量不变，物质的量减小时，平均摩尔质量增大，D错误。

考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。