Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．2C(g)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＞－221 kJ·mol^－1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A正确；B、碳气体转变成碳固体要放热，反应①的反应热为-221kJ/mol，故2C(g)＋O2(g)===2CO(g)，放出的热量多于221kJ/mol，ΔH＜－221 kJ·mol－1，B错误；C、浓硫酸稀释要放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液生成1mol水的中和热小于—57.3kJ·mol－1，C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误。

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。