Question

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol

某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

①0~2 h内，v（N₂）=                 。

②平衡时，H₂的转化率为_________________

③若保持温度和体积不变，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH₃比的浓度与上表中相同的为             （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2

Answer

①0.075 mol·L-1·h-1

② 20%；69.12

③ C D

【解析】

试题分析：①v(N2)= =0．075mol/(L·h)，故填：0．075mol/(L·h)；

②平衡时，H2的转化率为×100%=20%，化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。所以K===69.12，故填：20%；69.12；

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同，则应该一边倒转化，得到的N2物质的量为2mol，H2的物质的量为6mol，NH3的物质的量为0mol。可知C、D符合要求，故选CD。

考点：考查了化学平衡的计算，等效平衡的相关知识。