纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) 
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K=
B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高温度的方法
B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1
已知：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3与NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO
根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | ||
c（mol·L﹣1） | V（mL） | c（mol·L﹣1） | V（mL） | V（mL） | ||
A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
A． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
