Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ·mol^﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c（CH₃OH）/c（CO₂）的比值， 可采用 升高温度的方法

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.025 mol·L^﹣1·min^﹣1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使c（CH3OH）/c（CO2）的比值减小，A错误；B、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，C错误；D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L-1•min-1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•L-1•min-1，D错误；故选B。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图像的相关知识。