已知：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3与NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO
根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | ||
c（mol·L﹣1） | V（mL） | c（mol·L﹣1） | V（mL） | V（mL） | ||
A | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 5 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
A． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是
A．降低温度 B．使用催化剂
C．增大CO的浓度 D．增大压强
关于反应3A（g）+B（g）
2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少
D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大
（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。
（1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是 。
（2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化学式是 ，氧化剂是 。
（3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式 。
（4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ；
（5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。
