Question

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为           ，C的电子式为             。

（2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为                。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为          。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为            。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=             。

Answer

（1）第三周期 第ⅥA族， ；（2）3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O；（3）2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O，4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+；（4）2.24。

【解析】

试题分析：常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，（1）A是硫单质，位于第三周期ⅥA元素，C为H2S，属于共价化合物，其电子式为；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，即离子反应方程式为：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O；（3）S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2，即离子反应方程式为：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氯气具有强氧化性，能把S2O32－氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，Na2SO3和氯气的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少5个O，即缺少5molH2O，则生成物中应有10H＋，其离子反应方程式为4Cl2＋S2O32－＋5H2O=8Cl－＋2SO42－＋10H＋；（4）反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，根据反应2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，消耗Na2SO30.1mol，剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。

考点：考查元素以及化合物的推断等知识。