Question

（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、            、            。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是            。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是           （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和            。

Answer

（1）①胶头滴管、250ml容量瓶；②搅拌，加速物质溶解；引流；③a；（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。

【解析】

试题分析：(1)①配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250容量瓶；②配制中需要玻璃棒的步骤在溶解和转移，溶解用玻璃棒搅拌，加速物质溶解，转移过程中，用玻璃棒引流；③a、定容时俯视刻度线，体积减小，所配溶液的浓度增大，故正确；b、容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故错误；c、加水补上，相当于对所配溶液浓度稀释，浓度偏小，故错误；(2)①Fe由＋2→＋3↑1，Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍数为5，即FeSO4的系数为5，KMnO4系数为1，根据原子个数守恒，则K2SO4的系数为1/2，MnSO4的系数为1，Fe2(SO4)3的系数为5/2，配平其他，最后都乘以2，得出：10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②还需要滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、氧化还原反应等知识。