常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(...

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3 B．4 C．5 D．6

B 【解析】试题分析：根据溶液显电中性，因为有c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(NO3－)＋2c(SO42－)，代入数值，解得c(H＋)= 1×10－4，则pH=4，故选项B正确。考点：考查电中性思想的化学计算等知识。

考点分析：

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+

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C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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