Question

Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示：

写出下列化学反应方程式。

B→C：_______  _________________

C→D：_____________            _

Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO₂。某同学设计了如图所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO₂。

可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。

（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）装置B的作用是__________________，装置C的作用是___________________。

（3）能说明混合气体中含SO₂的实验现象是_________    ______，确证混合气体中有乙烯的实验现象是____               __。

Answer

(14分)

Ⅰ. 2CHClF2CF2═CF2+2HCl；nCF2═CF2；

Ⅱ.（1）④，⑥，④，①。

（2）除去SO2以免干扰乙烯检验；检验SO2是否被除尽

（3）装置A中品红溶液褪色；装置C中品红溶液不褪色，装置D中的酸性高锰酸钾褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ.二氟一氯甲烷在加热条件下生成四氟乙烯，据元素守恒可知需2mol二氟一氯甲烷制取1mol四氟乙烯，同时又得到HCl，反应方程式为：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，方程式为nCF2═CF2，故答案为：2CHClF2CF2═CF2+2HCl；nCF2═CF2；

Ⅱ.（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，故答案为：④，⑥，④，①；

（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，故显通过装置B，再通过装置C确认二氧化硫已经除净，故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验SO2是否被除尽；

（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫；在确认没有二氧化硫的情况下，用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，如装置D中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，故答案为：装置A中品红溶液褪色；装置C中品红溶液不褪色，装置D中的酸性高锰酸钾褪色；

考点：考查了乙烯的性质和制备实验的相关知识。