Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后极出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

Answer

D

【解析】

试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，电解时，相当于电解水，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，B正确；C、电解最后阶段为电解水，C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，D错误；故选D、

考点：考查了电解原理的相关知识。