Question

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）	达到平衡所需时间 （s）
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)= 0.10/t₁ mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂  0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、根据I、Ⅲ数据，Ⅲ组中PCl3、Cl2的物质的量大于I，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即正反应是吸热反应，根据平衡常数的定义，化学平衡常数只受温度的影响，K=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)，升高温度向正反应方向移动，即化学平衡常数：容器Ⅱ<容器Ⅲ，故错误；B、假设Ⅱ开始投入0.40mol PCl5，达到平衡与容器I是等效平衡，转化率相等，Ⅱ中再通入0.40mol PCl5平衡虽然向正反应方向进行，但PCl5的转化率降低，因此转化率容器Ⅱ<容器I，故正确；C、根据化学反应速率的定义，v(PCl3)=0.1/2t1mol/(L·s)，利用化学反应速率之比等于系数之比，则v(PCl5)= v(PCl3)=0.1/2t1mol/(L·s)，故错误；D、容器Ⅲ的平衡常数=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.045，开始时容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，浓度商为Qc= c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.075>0.045，反应向逆反应方向进行，故正确。

考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。