Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H⁺) + c(Na⁺) + c(NH₄⁺)=c(OH^-) + 2c(SO₄^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO₄^2-)=c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

D．当溶液呈中性时：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

Answer

AB

【解析】

试题分析：A、遵循溶液呈现电中性，得出：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，故正确；B、反应后的溶质的是：Na2SO4(15×10－3×0.1mol)、(NH4)2SO4(5×10－3×0.1mol)、NH3·H2O(10×10－3×0.1mol)，因为溶液显碱性，说明氨水的电离大于NH4＋的水解，离子浓度大小：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故正确；C、反应后的溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，根据物料守恒，c(SO42－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故错误；D、溶液电中性，c(H＋)=c(OH－)，加入氢氧化钠的溶液的体积在20～30mL，此时溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)，故错误。

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。